（新课标）高考化学一轮总复习 第二章 课时2 电解质 离子反应课件.pptVIP

课时2　电解质 离子反应;考点一　电解质及其电离;(2)电解质的强弱与物质类别的关系： (3)强电解质和弱电解质的比较;电离平衡;2. 电解质的电离 电离是指电解质在__________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 如Na2SO4：_________________________，HClO：__________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：________________________， _________________________ ；Fe(OH)3： _________________________ 。 ; (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：___________________________； NaHCO3溶液中： _______________________、________ ______________。 ;探究思考 1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　?CO2　?NaHCO3 答案　①④⑦⑧?　⑤⑨⑩?　①④⑧?　⑦ ;2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　) (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 (　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 (　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (　　) ; 解析　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物，但却是强电解质，(4)错误。 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×;3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正 (1)Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na22＋＋CO32－ (　　) ______________________________________________ (2)Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO2－＋H2O(　　) _______________________________________________ (3)HS－的电离　HS－＋H2O H2S＋OH－ (　　) ____________________________________________________ (4)NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO3－ (　　) ____________________________________________________ 答案　(1)×　Na2CO3===2Na＋＋CO32－ (4)√ ;【示例1】 (高考题组合)下列说法正确的是 (　　)。 A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 (2012·浙江，7B) B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 (2012·山东，8A改编) C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电 解质 (2013·重庆，2A) D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (2013·天津，1D) ; 思维启迪 ①油脂的水解产物是_____和____________ ；②电解质和非电解质的区别是_____________________ ____________________ ；③BaSO4 ____溶于水，在水中的电离方程式为： ________________________ 。 解析　油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全