（新课标）高考化学一轮总复习 第四章 课时2 氯及其化合物课件.pptVIP

课时2　氯及其化合物;考点一　氯的单质及其化合物的性质;(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出 在反应中表现氧化性还是还原性);2．氯的重要化合物 (1)次氯酸 ;(2)漂白粉 ;探究思考 1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 答案　将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 2．氯水中的平衡体系有哪些？ ;3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 答案　氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白粉，便于贮存和运输。 4．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 答案　应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2；漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。;A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(2013·四川，1D) B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A) C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (2012·大纲全国卷，7C) D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 (2010·全国理综Ⅱ，8A) 思维启迪 ;解析　Cl2能使品红溶液褪色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能把品红氧化成无色物质；SO2能使品红褪色是因为SO2能与品红化合生成了无色物质，不是因为SO2具有氧化性。 答案　B;【示例2】 (2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：;(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________ __________________________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ __________________________________________________。;(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________ _______________________________________________________。 思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质，进行实验探究。;解析　(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有 SO42－，则沉淀X中含有CaSO4。; 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应成生白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色　(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋;1．下列说法正确的是 (　　)。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生