（新课标）高考化学一轮总复习 第一章 课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件.pptVIP

课时4　物质的量浓度及其溶液的配制;考点一　物质的量浓度及相关计算;2．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 ; 类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝_________(c为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为V L推导) ;类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： c1V1＋c2V2＝c混V混。 ;探究思考 1．从一瓶500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，其浓度是________，其中含有NaCl的物质的量为________；0.4 mol·L－1表示的含义是_______________ _______________________________________________。 答案　0.4 mol·L－1　0.004 mol　1 L该溶液中含有溶质的物质的量为0.4 mol ;2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 ;【示例1】 (2010·四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中 (水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)。 思维启迪 根据ρ、w、c的概念分析判断。;答案　A ;【示例2】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，???时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol ;答案　B ;1．(2013·济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 (　　)。 A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 答案　B;2．(2010·课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (　　)。 A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析　把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)为10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a)mol·L－1。 答案　D ;3．(2013·安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： ;(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___