（新课标）高考化学一轮总复习 第三章 课时1 钠及其化合物课件.pptVIP

课时1　钠及其化合物;考点一　钠的主要性质及其应用;2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性;(2)与水反应 ①离子方程式：_________________________________。 ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释;3．钠的制取及保存;探究思考 1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？ 答案　钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。; 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3;3．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________。 解释反应速率不同的原因：__________________________ __________________________________________________________________________________________________。 答案　cab　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab;【示例1】 (高考题组合)下列说法正确的是 (　　)。 A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反 应制Mg (2009·重庆理综，10C) B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗， 发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O (2012·北京理综，改编) C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (2012·四川理综，9A) D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (2013·新课标2，10B) ;思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①_________ ___；② _________________ 。 解析　Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。 答案　B;1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (　　)。 ①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 　 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤ 解析　本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。 答案　C;2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．原子半径：r(Na)r(Al) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化 铜沉淀生成，也可能有铜析出 ; 解析　钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。 答案　C;3．将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液，②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？ 解析　Na分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中Na＋数目增多，而H2O的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中发生反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热，故有NH3放出。