（新课标）高考化学一轮总复习 专题课堂 无机化工流程题的解题策略课件.pptVIP

无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： 1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2．认真分析流程中的每一步骤： (1)反应物是什么；(2)发生了什么反应；(3)产物是什么，对产品有什么作用。 3．从问题中获取信息，帮助解题。;考点一　以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题 ; 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却方法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl和KNO3混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl。如果将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如;KNO3溶液中含少量NaCl，常用冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到较纯的主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 ;【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，②高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：;(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。 (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅??后可得到产品8.1 g，则x等于__________。;科学审题 明确物质转化过程： ;解析　本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀，重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可， ;125＋99x　　　　　　　81(x＋1) 11．2　　　　　　　　　8.1 解得x＝1。 答案　(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓ ＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质　 (2)置换反应　镍　(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　(4)1;1．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。 (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。;A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为 __________________________________________________。 (3)过程③中需加入的物质是____________。 (4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。 A．稀硫酸　　　B．CaCO3　　　C．NaOH溶液 (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是__________ ________________________