（新课标）高考化学一轮总复习 专题课堂 化学计算中的五大思维方法课件.pptVIP

考点一　“差量法”在化学方程式计算中的妙用;A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析　由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直接求解。 6 mL 4 mL　 5 mL　6 mL　(5＋6)－(4＋6)＝1(mL) (理论差量) 9 mL 6 mL　　　　　　　　17.5－16＝1.5(mL) (实际差量);由此知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 答案　C ;【应用1】一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为 (　　)。 A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．无法确定 ;答案　B;答案　A;解题的基本步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。 ;考点二　解答连续反应类计算题的捷径：关系式法 ;【示例2】 某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，先称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol·L－1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42－＋Ca2＋===CaC2O4↓。过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL，取出V1 mL，用a mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，此时发生反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若达到滴定终点时消耗a mol·L－1的酸性KMnO4溶液V2mL，则样品中CaCO3的质量分数为(　　)。;解析　本题涉及的化学方程式或离子方程式有CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C2O42－＋Ca2＋===CaC2O4↓，CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋???10CO2↑＋8H2O，由此得出相应的关系式： 5CaCO3～5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4－ 5 2 n(CaCO3)　　　　　　　　 a mol·L－1×V2×10－3 L 解得：n(CaCO3)＝2.5aV2×10－3mol;则样品中 答案　A ;【应用3】取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式为 _______________________________________________。 (2)燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数为________。 ;答案　(1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑　(2)17% ;【应用4】 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)。 设可得H2的物质的量为x，5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。 ;0．1 mol x 显然x＝0.05 mol， 则V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。 答案　1.12 L;解题关键：应用有关化学方程式或原子守恒规律找出物质变化过程中已知量与待求量之间的数量关系(即找准关系式)。 ;考点三　有关混合物类计算的“简化高手”：平均值法;【示例3】 可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量NaOH溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 L气体，则样品中不可能混入的杂质是 (　　)。 A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4Cl C．NH4Cl、NH4HCO