（新课标）高考化学一轮总复习 第一章 课时3 物质的量 气体摩尔体积课件.pptVIP

课时3　物质的量　气体摩尔体积;考点一　物质的量与摩尔质量;2．阿伏加德罗常数 _______kg 612C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即 1 mol物质所含有的微粒数。符号：___，单位：_____，数值 约为6.02×1023，表达式：______(N代表微粒个数)。 3．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。符号：___，单位：_______，公式：M＝ 。 (2)以_______为单位时，_________的_________在数值上都 等于该粒子的____________________。;探究思考 1．1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 答案　不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。 2．气体摩尔质量的求解方法 ;3．2 mol CO(NH2)2中含____ mol C，____ mol N，____ mol H，所含氧原子跟____ mol H2O所含氧原子个数相等。 ;【示例1】 (2013·全国新课标卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。 A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数 为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 思维启迪 ①求算NaAlO2水溶液中氧原子不能忽略溶剂水；②求算OH－的数目时，不要默认为溶液体积为1 L； ③羟基与氢氧根的电子式分别为________，__________。;答案　B ;【示例2】 (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)。 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子 数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的 原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA;解析　气体摩尔体积为22.4 L·mol－1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项常温常压下22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应转移的电子数少于2NA。 答案　D ;1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 (　　)。 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 解析　因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。 答案　D;2．(2013·浙江绍兴鲁迅中学高三期中，5)下列叙述中完全正确的一组是 (　　)。 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA　②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA　③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA　④常温常压下，16 g O2和O3的混合物中所含的原子数为NA　⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA　⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA A．②③④ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤; 解析　1 mol甲基所含的电子数为9NA，①错。5.6 g铁粉与硝酸反应时，若Fe只被氧化为Fe3＋，失去的电子数为0.3NA；若Fe只被氧化为Fe2＋，失去的电子数为0.2NA