（新课标）高考化学一轮复习 第十二章 第3讲 晶体结构与性质教案（含解析）.docVIP

PAGE  第3讲　晶体结构与性质 [考纲要求]　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。 考点一　晶体常识 1.晶体与非晶体 晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体 (　　) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (　　) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (　　) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 (　　) (5)固体SiO2一定是晶体 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 题组一　晶胞中原子个数的计算 1.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。 答案　2∶1　1∶1　4　4 解析　甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×eq \f(1,8))＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×eq \f(1,8))＝1∶1；丙中N(c)＝12×eq \f(1,4)＋1＝4，N(d)＝8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。 2.下图为离子晶体空间构型示意图：(eq \x(\a\vs4\al\co1(●))阳离子，eq \x(○)阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A________、B________、C________。 答案　MN　MN3　MN2 解析　在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：eq \f(1,8)×4＋1＝eq \f(3,2)(个)，含N：eq \f(1,2)×4＋2＋4×eq \f(1,8)＝eq \f(9,2)(个)，M∶N＝eq \f(3,2)∶eq \f(9,2)＝1∶3；在C中含M：eq \f(1,8)×4＝eq \f(1,2)(个)，含N为1个。 3.已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。 答案　5 解析　La：2×eq \f(1,2)＋12×eq \f(1,6)＝3 Ni：12×eq \f(1,2)＋6×eq \f(1,2)＋6＝15 所以n＝5。 4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　) A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4 答案　B 解析　A粒子数为6×eq \f(1,12)＝eq \f(1,2)；B粒子数为6×eq \f(1,4)＋3×eq \f(1,6)＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。 5.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其 中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 答案　＋3价 解析　●R：8×eq \f(1,8)＋1＝2 ○G：8×eq \f(1,4)＋8×eq \f(1,4)＋4×eq \f(1,2)＋2＝8 ●Q：8×eq \f(1,4)＋2＝4 R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。 6.右图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分 子式为________。 答案　M14N13 解析　由于M、N原子并不存在共用关系，而是形成一个独立的 气态团簇分子，其分子式可由原子个数来确定，而不能用均摊法。 题组二　晶胞的密度及微粒间距离的计算 7.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析： (1)