（新课标）高考化学一轮总复习 第二章 课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律课件.pptVIP

课时3　氧化还原反应的基本概念和规律;考点一　氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系;2．有关概念及其相互关系 例如： 反应4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是____，还原剂是______ ，还原产物是________ ；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________ ，被氧化的HCl的物质的量是________ 。;3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ; 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： ; (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO32－主要表现________性，H2O2主要表现________性。 ;探究思考 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。 ;请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。 ; 答案;2．判断正误 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ ;【示例1】 (2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是 (　　)。 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化 思维启迪 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况： ;答案　A;【示例2】 (2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 (　　)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析　A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。 答案　D;1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (　　)。 A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 解析　若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。 答案　A ;2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是 (　　)。 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 解析　根据配平的化学方程式可知X的化学式为Ag2S，A错误；由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子，B错误；根据化合价变化可知，反应中Ag作还原剂，C错误；反应中生成2 mol Ag2S，转移4 mol e－，由此推知D正确。 答案　D ;C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。 答案　D ;4．(高考组合题)下列组合判断正确的是 (　　)。 ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应