（新课标）高考化学一轮总复习 第四章 课时4 硫及其化合物课件.pptVIP

课时4　硫及其化合物;考点一　硫的单质及其氧化物的性质及应用;(2)化学性质 ; (2)化学性质;(3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程 ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 ;4．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为_____，在标准状况下为_____ 。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应： ___________________ (放出大量的热) ②与氧化钙反应： ___________________ ③与氢氧化钠反应：____________________________ ;探究思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2．下列实验中能证明某气体为SO2的是________。 ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 答案　⑤;3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 答案　褪色　褪色　有淡黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色　还原性　还原性　氧化性　酸性　酸性　漂白性;【示例1】 (2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (　　)。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 思维启迪 写出能形成沉淀反应的离子方程式： ① __________________________________ ② _________________________________________________ _________ ③ __________________________;解析　SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为：3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。 答案　D ;【示例2】 (2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)实验过???中，装置B、C中发生的现象分别是_________ ________________、________________，这些现象分别说;明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。 科学审题 ;性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=== 2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。;答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH;1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 (　　)。 A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现 了其漂白性