高考化学大一轮复习 习题 第6、7讲 氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平（学生版）.docxVIP

第六、七讲氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平

【基础巩固】

1.(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

2.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()

A.臭氧消毒柜

B.甲烷燃料电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶

3.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au)：“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

4.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是()

A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

5.(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH4eq\o(=====,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是()

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时，转移8mol电子

6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()

A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

7、水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()

A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同

C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

8.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()

A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B.每生成1molO2转移的电子的物质的量为4mol

C.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

9.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_________________________________。

10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。

(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。

①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____________________________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为________。

②写出H3PO2电离方程式