高考化学大一轮复习 习题 第10讲 铁及其化合物（教师版）.docxVIP

第十讲铁及其化合物

【基础巩固】

1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()

A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3

【答案】D

2．(2022·四川德阳模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是()

A．可用于制净水剂B．溶于水形成无色溶液

C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为Fe3O4

【答案】A

【解析】FeSO4·7H2O溶于水时最终形成具有净水作用的氢氧化铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；溶于水形成FeSO4溶液，Fe2＋呈浅绿色，故B错误；FeSO4·7H2O中亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；FeSO4·7H2O中Fe为＋2价，在空气中加热被氧化为Fe2(SO4)3，故D错误。

3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()

A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3(2020·浙江7月选考，12C)

B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe(2020·浙江7月选考，12B)

C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020·浙江7月选考，8D)

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4(2020·江苏，6D)

答案C

解析FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，产物主要是SO2，故A错误；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3＋反应，生成Mg2＋和Fe2＋，若Mg过量，Mg与Fe2＋继续反应生成Mg2＋和Fe，但由于反应中FeCl3过量，所以不会生成Fe，故B错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，故C正确；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

4.在100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为()

A．11.2LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

【答案】D

【解析】在100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则生成的H2完全来自于H2SO4,100mL1.00mol·L－1H2SO4溶液中n(H2SO4)＝n(H2)＝0.1L×1.00mol·L－1＝0.1mol，则生成的气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L，D项正确。

5.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

【答案】A

【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3，故A正确；碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成FeI2，故B错误；Fe3＋具有较强的氧化性，可与I－发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘，故C错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故D错误。

6.已知：普通铁＋水蒸气eq\o(――――→,\s\up7(一定条件))铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气eq\o(――――→,\s\up7(一定条件))“引火铁”＋水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是()

A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”

C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气

【答案】C

【解析】根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2，从I中逸出的气体中含有挥发出的氯化