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质量守恒定律的理解和应用 徐德林 六合区横梁镇初级中学211515 质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依照，直接反应了参加化学反响的各物质与生成的各物质之间的质量关系。许多学生对证量守恒定律的内涵理解不透，解题中常出现错误。笔者联合自己过去的教学设计简要总结质量守恒定律的理解及运用方法。 一、质量守恒定律的研究对象及内容 ⒈质量守恒定律研究的对象是“化学反响”，而不是“物理变化”； 例1“水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化切合质量守恒定律吗? 解读因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律没关。 ⒉重申“质量”。质量守恒定律仅指“质量”，不可以推行到其余物理量，如：气体体积则不合用此规律。 ⒊重申“总和”。依照质量守恒定律，物质发生化学反响时，各反响物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不行忽略“各”及“总和”。 ⒋重申“参加反响”。质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个广泛规律，它揭露了化学反响中反响物和生成物之间的质量关系。在运用此规律时，没有参加化学反响的物质，不可以计算在内，应特别注意。 例2依据质量守恒定律14g碳在32g氧气中焚烧，生成46g二氧化碳”对不对? 解读依据化学方程式C+02C02，可知：C和02反响的质量比 为12：32，即12g碳与32g氧气恰巧完整反响，还有2g碳未参加 化学反响，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。 ⒌化学反响前后，是各物质的“质量总和”相等。 二、原子个数和原子种类(元素种类)守恒 从微观上剖析得出：化学变化的过程实质是原子的从头组合过程，所以，在全部化学反响中，反响前后原子种类没有改变，原子数量没有增减，原子质量也没有变化，因此质量守恒。可用于推测物质的构成或化学式。 例3光合作用可当作以下反响： 1/4 c02+H20＝淀粉+02↑ 则淀粉中必定含有元素。 例4黑火药的爆炸原理为 S十3C+2KN03＝K2S十N2↑+3X↑ 则X的化学式为。 解读以上例题中波及到元素种类、原子种类及个数的问题，只 要应用反响前后原子个数、原子种类(元素种类)没有变化这个规 律，就能解决此类问题。但有两点要注意：①例3的反响式不是化 学方程式，不可以反应反响前后原子总数相等的关系，不要用化学式 中的原子个数去定量推测淀粉中含有什么元素，只好依据元素种类 不变作定性判断；②例4是依据化学方程式判断X的化学式，一定 依据反响前后原子种类和各种原子总数守恒来求解，求解过程中还有一点要注意，计算所得的原子个数要除以化学式前的计量系数，方能求得正确答案。 三、元素质量守恒 元素是拥有同样核电核数（即质子数）同一类原子的总称,故元素的种类和质量在反响前后均没有改变。可据此进行物质的构成的判断或化学式的判断或有关的特别计算。 例52.3g纯净物A在空气中焚烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，问：(1)A物质有几种元素构成?(2)各元素的质量比为多少?（3）其化学式可能为何？ 解读此问题单从原子种类(元素种类)守恒，不可以判断出有无氧元素。假如利用反响前后元素质量守恒，就能加以确立。方法一： 求出生成物中C、H元素的质量。因为氧气中没有C、H元素，所 以C、H元素全来自A物质，若C、H元素的质量之和等于2.34，则A物质中就没有氧元素；若C、H元素的质量小于2.3g，则A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。方法二：依据质量守恒定律先求出参加反响的氧气的质量，再求出生 成物中氧元素的总质量，而后进行比较，假如相等，A物质中就没有氧元素；假如后者大于前者，A物质中就有氧元素，它们的质量差就是A物质中的氧元素的质量。 例6在5gCO和CO的混淆气体中，含氧64％，将该混淆物经过足量的灼热的氧化铜，充分反响后，气体再所有通人足量的澄 清 石灰水中，求获得白色积淀的质量为多少克? （特别解法)：依据反响的方程式剖析可知在整个变化过程中碳元素质量是守恒的，生成物碳酸钙中碳元素质量应和原混淆气体中碳元素质量相等。 2/4 设：生成积淀碳酸钙的质量为X 则5g×(1—64％)＝X×CaCO3中C的质量分数×100％5g×36％＝X×l2％ X＝15g 答：生成积淀的质量为15g。 四、物质质量守恒 因为原子的种类、数量、质量和元素的种类、质量均没有变化，故在化学反响前后，是各物质的“质量总和”相等。可用于对物质间的质量比、书写反响方程式、进行有关的化学方程式计算。 例7在化学反响A十2B=C+2D中，假定反响前A物质的质量为12克，B物质的质量为8克，反响生成C物质的质量为10克，此中A物质所有反响，B物质另有2克未参加反响，则生成D物质多少克? 解题思路剖析：依据质量