有机化学教学课件（By An Jing）01-绪论-2016.pptxVIP

Introduction;1.1 有机化合物和有机化学 1.2 有机化合物的特征 1.3 共价键 1.4 分子间相互作用力 1.5 有机反应中的酸碱概念 1.6 有机化合物的分类 1.7 有机化合物构造式的写法 1.8 有机化合物的基本命名原则 1.9 有机化学的研究方法;1.1 有机化合物和有机化学 1.2 有机化合物的特征 1.3 共价键 1.4 分子间相互作用力 1.5 有机反应中的酸碱概念 1.6 有机化合物的分类 1.7 有机化合物构造式的写法 1.8 有机化合物的基本命名原则 1.9 有机化学的研究方法;;有机化学 ？ ;Salicylic acid;Formalin aqueous solution of formaldehyde;;会制醋 制醋;;氰酸铵;有机化学历史上的重要事件：;“有机化学”的含义;Schorlemmer’s definition 肖莱马的定义;15;星际空间元素组成： 90%为氢元素 10%为氦元素 形成简单有机化合物的碳元素、氮元素和氧元素只占星际元素组成的不到0.1%。;17;有机化学的世界丰富多彩;有机化学实验的仪器赏心悦目;分子结构;有机化合物的同分异构现象 ;Physical Properties;23; 有机化合物中的核心元素“碳元素” ;;; 1.3.1 Valence Bond Theory 价键理论;自旋方向相反的电子配对形成共价键;B. 共价键具有饱和性;C. 共价键具有方向性;2px轨道 2py轨道 2pz轨道 三个2p轨道;?-bond ?-键;;D. 杂化轨道理论;;;-;-;;;+;;不同杂化态碳原子的电负性差异;;要点：原子形成分子后，成键电子并不局限于某一个原子或某几个原子之间，而是在整个分子中运动。通过薛定谔方程可求出描述分子中电子运动状态的波函数? (分子轨道）。成键电子按一定规则填充在不同分子轨道中。;优点：将分子视为一个整体，某一电子的运动状态不仅受某一原子的影响，而是受所组成分子的原子的共同作用。 缺点：求解困难 改进：原子轨道线性组合法（LCAO） 即：将分子轨道视为所属原子轨道的线性组合。;组合方法：;LCAO(Linear Combination of Atomic Orbital);原子轨道组合成分子轨道还需要注意：;反键轨道;;Bond Energy 键 能;A;Dissociation energy 离解能;A;A;;相同原子形成共价键时 电子云对称分布在两个原子核之间 两核正中位置电子云密度最大;键的极性与成键原子的电负性相关 成键原子电负性差值越大，键的极性就越大;;;;分子的可极化性 ;可极化性强的分子或电子，在外界的影响下，分子或电子易改变形状以适应反应的需要，故而易于进行反应。;H;CH3;诱导效应：分子中，由于电负性不同的取代基的影响，使整个分子中成键电子云按取代基团的电负性所决定的方向而偏移的效应。 “ I ” ?电子的偏移;CH3;表示法;Y;常见基团的吸电子能力： NO2 CN F Cl Br I C?C OCH3 OH C6H5 C=C H 常见基团的给电子能力： (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 H 注：此顺序会受所连母体不同及基团的相互影响等因素的影响。;共价键的断裂;均裂;异裂;自由基反应：由自由基引起的反应;分子间相互作用力;(2) 范德华力;常见原子的范氏半径; (3) 氢键;(4) 疏水相互作用;1.6.1 Br?nsted酸碱理论;酸释放质子后形成的酸根，称为该酸的共轭碱（conjugate base）；碱接受质子后形成的质子化合物，称为该碱的共轭酸（conjugate acid）。;在有机化学中，酸通常含有与电负性较强的原子(如N、O)相连的氢原子，从而易于释放质子:;1.6.2 Lewis酸碱理论;通常为正离子，如： Li+，Ag+，R+，NO2+等 或是能够接受电子的分子，如： BF3，AlCl3，FeCl3，SnCl4，ZnCl2等 以及分子中的极性基团，如： Lewis酸能够在化学反应中接受一对电子，因此称为亲电子试剂;Lewis碱;按碳架分类;92;93;94;95;1.8.1 Lewis electron-dot structure 路易斯电子式;Electron-dot