第二章_第二节_影响化学反应速率的因素.pptVIP

使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 正催化剂 升高温度 增大压强 增大浓度 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 活化分子总数 活化分子 百分数 分子总数 影响因素 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 化学反应速率 * * * * * * 第二节 影响化学反应速率的因素 巴东三中高二化学备课组 能够发生化学反应的碰撞。 有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。 有效碰撞： 活化分子： 活化能: 活化能和反应速率的关系: 复 习 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 碰 撞 理 论 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一个反应经历的过程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 有效碰撞频率 n活=n总×活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 有效碰撞的几率 影响反应速率的因素 ⑴内部因素（主要因素） 参加反应的物质的本身性质 ⑵外部因素 ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对化学反应速率的影响 第1组 [实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 [实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.观察两支试管中的实验现象。 探究实验2-2 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。 加入试剂 ? 实验快慢 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4 慢 快 探究实验2-2 用碰撞理论如何分析其原因？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 一、浓度对反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 注意： a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 二、压强对反应速率的影响 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有