沉淀溶解平衡（讲）-2023年高考化学二轮复习考点突破.pdfVIP

专题十六沉淀溶解平衡

一、基础知识总结

1.固体溶质的溶解性

不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度在20℃时,

物质的溶解度与溶解性的关系如下：

(难溶)微溶)(可溶)(易溶)

111►S/g

0.01110

2.沉淀溶解平衡

⑴含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态

(2)建立过程

v溶解＞v沉淀，固体溶解

固体溶质黑溶液中的溶质,礴=微淀，溶解平衡

沉淀

溶解〈V沉淀，析出晶体

⑶特征

尊一可逆过程

人「*溶解=沉淀K0

考一达到平衡时,固体溶质质量、离子浓度保持不变

金一外界条件改变，溶解平衡将发生移动

(4)影响因素

难溶电解质本身的性质

规律：升温，大多数溶解平衡向沉淀溶解方向

移动，K叩增大

原困：大多数难溶电解质的溶解过程是蟹的

照规律：加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动,

外

♦殛

因姻亘置工加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的

一物质，平衡向沉淀生成方向移动

反应离子加入能消耗难溶物离子的物质,平衡向沉淀

f溶解方向移动

3.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

①调节pH法

如除去CuCh溶液中的杂质FeCb，可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉

++2+

淀而除去离子方程式为Fe3++3H2Fe(OH)+3H,CUO+2H=CU+HOO

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②沉淀剂法

如用HS沉淀Hg2+的离子方程式为HS+Hg2+=HgSi+2H+„

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(2)沉淀的溶解

①酸溶解法

如CaCCh溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O»

CU(OH)2