2024年高考化学一轮复习（新高考版）物质的量浓度.pdfVIP

复［习目标］L了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质

的量浓度溶液配制的操作能正确的进行误差分析。

考点一物质的量浓度

1.物质的量浓度

⑴概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度,符

号为CB。

(2)表达式：CB=半，变形：71B=CB-V;V=^0

(3)常用单位：moLL-1或mol/L。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所

含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

R易错辨析

1.1mol-L^1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.从100mL5mol-L-1HSO溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5molL-1

24

()

3.将62Na2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1moLLr()

4.0.5moLLr的稀硫酸中，c(H+)为1.0molLr()

5.将25CuSO#5H2O晶体溶于75水中所得溶质的质量分数为25%()

答案LX2.X3.X4.V5.X

在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：

⑴物质溶于水后溶质是否改变，如：

NaO,NaO2^^NaOH,SO-^HSO4,CuSO-5HO^-CuSO0

2232424

⑵是否是溶液的体积。

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为0七!!!、，则此氨水的物

1

质的量浓度为mol-Lo

农安1000幺

口木17V+2240

解析〃(NH3)=*mol,

击X17+100

溶液体积为一...Xio-3L,

V

2241000幺

C=~Vmol-L1mol-L-*o

17V+2240

^X17+100X-3

10

P

2.将25CUSO-5HO晶体溶于75水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为

42

答案16%

3.已知某饱和NaCl溶液的体积为UmL,密度为o-cmP,质量分数为切，物质的量浓度为

cmol-L1,溶液中含NaCl的质量为mo

(1)用机、丫表示溶液的物质的量浓度：-

(2)用如、,表示溶液的物质的量浓度：