2024年高考化学一轮复习（新高考版）难溶电解质的沉淀溶解平衡.pdfVIP

第57讲难溶电解质的沉淀溶解平衡

复［习目标］1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，并能进行相关计

。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一沉淀溶解平衡及影响因素

1.物质的溶解性与溶解度的关系

20°C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2.沉淀溶解平衡

⑴概念

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态，把这种平衡称

为沉淀溶解平衡。

2（）沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平

衡发生移动。

以AgCl为例：AgCls（）Ag+a（q）+Cra（q）AH〉。完成下表。

外界条件移动方向c(Ag+)

升高温度右移增大

加水固（体有剩余）右移不变

加入少量AgNO3左移增大

加入Na2s右移减小

通入HC1左移减小

通入NH右移减小

3

E易错辨析

1.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止（）

2.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同（）

3.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动（）

答案l.X2.X3.X

1.将足量BaCCh固体分别加入：

①30mL水；②10mL0.2moi-IT】Na2c。3溶液；③0mL0.01moLlT】BaCb溶液；④100mL

0.01mol-L-1盐酸中溶解至溶液饱和。

所得溶液中c(Ba2+)由大到小的顺序为0

答案③〉④，①〉②

2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)AH0,下列有关该平衡体

2

系的说法正确的是()

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.①⑥B.①⑥⑦

C.②③④⑥D.①②⑥⑦

答案A

②错;加入氢氧化钠溶液会使平衡

解析加入碳酸钠粉末会生成CaCCh,使Ca2+浓度减小，

左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca?+,应把Ca?+转化为更难

溶的CaCCh,③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不

变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2c。3溶液，沉淀

溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCCh固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH

固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(