新高一暑假化学衔接讲义 第01课 物质的分类（原卷版）.docxVIP

第01课物质的分类

[学习目标]

课标要点

学科素养

物质的分类

能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类

分散系及胶体

1．通过学习胶体的概念，建立物质的聚集状态与物质性质的关系

2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关系，提高解决实际问题的能力

1．学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2．了解同素异形体。

3．能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4．会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

[学习过程]

知识点一物质的分类

教材学习

仔细阅读教材，思考下列问题：

（1）由元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。

例如：、和是碳元素的同素异形体；和(O3)是氧元素的同素异形体。

（2）根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象的称为。交叉分类法是从进行分类。

（3）根据物质的性质分类：氧化物：：如CO2、SO2等，与碱反应生成；：如CaO、Fe2O3等与酸反应生成；不成盐氧化物：如CO、NO等。

[知识精讲]

一、同素异形体

1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。

3.产生原因：(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。

(2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。

二、物质的分类方法

1.树状分类法

按照一定标准对同类事物进行再分类，如：

氧化物的分类

(1)酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：

SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

(2)碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：

Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2.交叉分类法

对同一物质按不同的标准进行分类

[典题例析]

【例1】关于物质分类正确的组成是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

【例2】下列有关氧化物的判断正确的是

A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物

B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物

C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

【例3】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是

A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐

B．甲图所示的分类方法属于树状分类法

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

【例4】请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：

(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。

(2)依据以物质的_______为标准分类，属于氧化物的是_______，属于氯化物的是_______。

(3)依据以物质的_______为标准分类，属于酸的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。

知识点二分散系及其分类

教材学习

仔细阅读教材，思考下列问题：

把以粒子形式分散到中所形成的混合物。分散系中

叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。

（2）当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：分散质粒子的直径小于1nm的分散系是；分散质粒子的直径大于100nm的分散系是；分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是。

（3）胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、和固溶胶。

Fe(OH)3胶体制备：在小烧杯中加入40mL，加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。将盛有硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，当分别用红色激光笔照射烧杯中的液体时，观察到的现象为。

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