新高一暑假化学衔接讲义 第10课 钠及其氧化物（原卷版）.docxVIP

第10课钠及其氧化物

[学习目标]

课标要点

学科素养

金属钠的性质

1．能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平

2．初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型

氧化钠和过氧化钠的性质

1．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平

2．根据过氧化钠中氧元素的化合价推断其具有的性质

1．能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。

2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

3．从物质类别、元素化合价的视角认识氧化钠和过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳的反应。

[学习过程]

知识点一金属钠的性质

教材学习

仔细阅读教材，思考下列问题：

1．钠元素在自然界中都以___的形式存在，如____、____和____等。

2．钠的物理性质

钠是一种____色、有____光泽、质地____、熔点____、常温下为固态的金属。钠通常保存在____中。

3．钠的原子结构及性质

钠的原子结构示意图为____，钠原子很容易____一个电子，而表现出很强的____。

(1)钠与氧气的反应

①金属钠在空气中的变化

实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。

实验现象：钠的表面____。

实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与O2反应生成____色的____，化学方程式为____。

②金属钠在空气中加热

实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

实验现象：钠受热时先熔化成____，片刻后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成____色固体。

实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成____色的____，化学方程式为_______________________________。

(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应

①现象及解释

实验现象

原因

金属钠熔化成闪亮的小球

该反应为____反应，钠的熔点____

金属钠浮在水面上

钠的密度比水____

钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声

反应中产生____

反应后的溶液显红色

反应后得到的溶液显____

②化学方程式：________________________。

知识精讲

1．钠与非金属单质的反应

2.钠与水的反应

实验操作

实验现象

原因解释

钠浮在水面上(浮)

钠的密度比水小

钠熔化成闪亮的小球(熔)

钠的熔点低，反应放热

小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)

反应产生的气体(H2)推动小球运动

与水反应发出嘶嘶响声(响)

钠与水反应剧烈

反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)

反应生成碱(NaOH)

3．钠与水、酸及盐溶液的反应规律

4．钠露置于空气中的变化

金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：

发生主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O

②Na2O＋H2O===2NaOH

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，

Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O

⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

5．钠的重要用途

(1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。

(2)制备Na2O2。

(3)作电光源：高压钠灯。

(4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))Ti＋4NaCl。

典题例析

[例1]将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④B．②③④⑤

C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

[例2]为研究Na的性质，进行如下实验：

装置

实验

液体a

现象

蒸馏水

Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾

0.1mol/L

盐酸

Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾

浓盐酸

Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中不正确的是()

A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热

B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白