新高一暑假化学衔接讲义 第06课 氧化还原反应（原卷版）.docxVIP

第04课氧化还原反应

[学习目标]

课标要点

学科素养

氧化还原反应中的几组概念

通过对氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型

氧化还原反应中电子转移的表示方法

增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[学习过程]

知识点一氧化还原反应的特征和本质

教材学习

问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：

（1）分析反应2CuO+Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu+CO2↑，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑，可以得出一个结论是在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。即在同一个反应中，一种物质，同时另一种物质的反应叫氧化还原反应。

（2）反应2CuO+Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu+CO2↑和反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑中除了有氧的得失，我们发现反应前后均有的变化。且所含元素的物质发生的是，所含元素化合价降低的物质发生。

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，该反应中没有氧的得失，但是有铁的化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应。铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应。这样的有

也是氧化还原反应。

问题2：仔细阅读教材p21，思考下列问题：

00+1-1

0

0

+1

-1

2Na+Cl2eq\o(====,\s\up7(△))2NaCl

电子得失

电子得失

NaClNa+Cl?

由上述过程可知钠原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由

价升高到价，发生了反应，被。氯原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Cl?，其化合价由价降低到价，发生了反应，被。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

（2）反应H2+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl的过程中：

共用电子对偏移

共用电子对偏移

HClHCl

共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，则氢原子化合价升高，氯原子化合价降低。

（3）凡是有的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生反应，得到电子(或偏向电子对)发生反应。

（4）氧化还原反应中化合价变化和电子转移常用双线桥和单线桥法表示。

知识精讲

1．氧化还原反应的两组概念

(1)氧化反应与还原反应

反应类型

化合价变化

电子转移

氧化反应

物质所含元素化合价升高的反应

物质所含元素原子失去电子(或电子对偏离)的反应

还原反应

物质所含元素化合价降低的反应

物质所含元素原子得到电子(或电子对偏向)的反应

(2)氧化还原反应

①从得失氧的角度：氧化反应和还原反应在同一个反应中同时发生，凡是有得氧和失氧的反应的化学反应叫做氧化还原反应。

②从元素化合价升降的角度：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。

③从电子转移的角度：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质和特征

本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）

特征：元素化合价升降----判断氧化还原反应的依据

二者的关系：元素原子失去电子或电子对偏离元素化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应。元素原子得到电子或电子对偏向使得元素化合价降低，物质被还原，发生还原反应。

(1)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系

可简单记忆为“升失氧，降得还”。

(2)氧化还原反应概念辨析易错点拨

①在氧化还原反应中，发生氧化(或还原)反应的反应物不一定全部被氧化(或被还原)。如反应4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半被氧化为Cl2，另一半以酸根离子形式转化为MnCl2。

②得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。

③元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。

3．元素化合