新高一暑假化学衔接讲义 第03课 电解质的电离（原卷版）.docxVIP

第03课电解质的电离

[学习目标]

课标要点

学科素养

电解质

能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探析角度辨识物质

电解质的电离

通过电离方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力，以及结合导电实验，培养证据推理与模型认知的核心素养

1．了解电解质的概念。

2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3．学会书写电解质的电离方程式。

[学习过程]

知识点一电解质与非电解质

教材学习

仔细阅读教材，完成实验【1-2】

观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验。

导电性实验表明，干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而可导电。

熔融的硝酸钾、氢氧化钠等固体均能导电，这种在状态下能够导电的化合物叫做。

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明这些水溶液或液体中，存在着。

氯化钠固体不导电的原因：NaCl固体中的钠离子和氯离子由于相反电荷的离子间相互作用，按一定规则紧密排列。这些离子。氯化钠溶液导电的原因：NaCl固体加入水中时，水的作用下，会形成水合钠离子、水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时，向移动，向移动，因此NaCl溶液能够导电。

[知识精讲]

1．电解质与非电解质的比较

—

电解质

非电解质

相同点

均为化合物

不同点

在水溶液里或熔融状态下能导电

在水溶液里和熔融状态下都不导电

本质

区别

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离

所含

物质

类型

酸：H2SO4、H2CO3等；

碱：NaOH、NH3·H2O等；

盐：NaCl、CaCO3等；

活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；

非酸性气态氢化物：NH3；

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等

2．判断物质是否为电解质的方法

3．理解电解质和非电解质应注意的问题

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。

(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。

(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。

(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。

四个“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；

②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。

(4)难溶性的物质不一定不是电解质

BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。

[典题例析]

[例1]下列叙述中正确的是()

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质

[例2]下列物质属于电解质且能导电的是()

A．金属铜 B．碳酸钠晶体

C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠

[例3]现有以下物质：①碳棒②盐酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3

⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固体

(1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，属于非电解质的是________。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

知识点二物质的电离与导电性

教材学习

预热点二：仔细阅读教材，思考下列