新高一暑假化学衔接讲义 第04课 离子反应 离子方程式（原卷版）.docxVIP

第04课离子反应离子方程式

[学习目标]

课标要点

学科素养

离子反应及离子方程式

通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力

离子反应的条件

通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其相互关系

1．通过实验事实认识离子反应。

2．认识并掌握离子反应发生的条件。

3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

[学习过程]

教材学习

问题1:仔细阅读教材p16，思考完成实验和下列问题：

[实验]探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质

实验

实验一

实验二

实验操作

实验现象

无明显现象

有白色沉淀

(1)实验一中，KCl的电离方程式：＿＿＿＿＿＿，

Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

实验后混合溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的离子＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)实验二中，BaCl2的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

实验后混合溶液中大量存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

上述实验过程可用如图表示：

(3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)之间的反应。

即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。

问题2:仔细阅读教材p17，思考下列问题：

对于反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，从微观角度来看，实质是

。

电解质在溶液中的反应实质上是，这样的反应属于。

来表示反应的式子叫做。

离子方程式正确书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)

写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。

把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：

。

删去方程式两边：SOeq\o\al(2?,4)+Ba2+===BaSO4↓

查：。

[知识精讲]

一.离子反应

1．概念：有离子参加或生成的化学反应。

2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3．发生条件

(1)反应中有难溶物质生成，如生成BaSO4。

(2)反应中有难电离物质生成，如生成CH3COOH。

(3)反应中有易挥发物质生成，如生成CO2。

(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应，如Cl2与NaBr反应。

二．离子方程式

1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。

2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)

3.离子方程式的书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：

4.书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求

①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写成化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。

(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。

(4)容易出现错误的几类物质的改写

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，应拆写成Na＋和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。

5．离子方程式的意义

反应物

化学方程式

离子方程式

HCl＋NaOH

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

HCl＋KOH

HCl＋KOH===KCl＋H2O

H2SO4＋NaOH

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋KOH

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O

可以看出，