新高一暑假化学衔接讲义 第07课 氧化剂和还原剂（原卷版）.docxVIP

第07课氧化剂和还原剂

[学习目标]

课标要点

学科素养

氧化剂与还原剂

能找出反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，培养宏观辨识与微观探析核心素养

物质氧化性和还原性强弱的比较

通过对物质氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平

1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2．了解常见的氧化剂、还原剂。

3．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。

[学习过程]

知识点一氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物

教材学习

问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：

（1）在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价，即失去电子（或电子对偏离）的物质叫。还原剂本身具有，反应时。反应物中所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质叫。氧化剂本很具有，反应时。

（2）在氧化还原反应中，一种物质电子（或电子对偏离）必然有一种物质电子（或电子对偏向）。

问题2：仔细阅读教材p23-24，思考下列问题：

常见的氧化剂有、、浓硫酸、、、FeCl3等；常见的还原剂有活泼性的金属单质如，以及C、H2、CO、KI。

氧化还原反应广泛存在于我们日常的生活和生产中，具有正面影响的比如、、、绿色植物的光合作用。具有负面影响的比如易燃物的自燃、、

等。

知识精讲

1.氧化剂和还原剂

①概念

氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

②实例

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应eq\a\vs4\al(,,中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。)

③图示

模型：

(2)氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。

还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。

关系

注意：

(1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

氧化剂和还原剂可以是同种物质，氧化产物和还原产物也可以同种物质。

(2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能为负值。如在反应2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

2.常见的氧化剂和还原剂

分类

实例

常见的氧化剂

活泼的非金属单质

O2、Cl2、S、Br2

大部分最高价阳离子

Cu2+、Fe3+、H+

含较高价态元素的物质

某些含氧化合物

H2O2、Na2O2、HClO

大多数含氧酸

浓硫酸、硝酸

某些盐

KMnO4

分类

实例

常见的还原剂

活泼的金属单质

Al、Zn、Na、Fe

非金属单质

C、H2

含较低价态元素的物质

某些氧化物

SO2、CO

非金属氢化物

NH3、H2S

某些盐

KI、Na2S

3.氧化还原反应中反应产物的判断

(1)常见氧化剂及还原产物

(2)常见还原剂及氧化产物

典题例析

【例1】分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3

氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是___，发生还原反应的是____。

(2)2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是____，还原剂是____；被氧化的元素是____，被还原的元素是____。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，被还原的元素是____。

【例2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是()

A．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋ B．Cl－→Cl2

C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋

【例3】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。

(1)KCN中碳元素的化合价为________，KOCN中碳元素的化合价为________。

(2)反应中的氧化剂是________，还原剂是________