新高一暑假化学衔接讲义 第02课 物质的转化（原卷版）.docxVIP

第02课物质的转化

[学习目标]

课标要点

学科素养

酸、碱、盐的性质

以初中所学的物质及分类观点，对常见物质的反应进行归类学习

物质的转化

通过不同类物质之间的反应，对元素化合物的转化关系形成模型化认知

1．了解酸、碱、盐的性质

2．熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系

[学习过程]

教材学习

问题1：酸性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CO2为例试着分析一下。

问题2：碱性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CaO为例试着分析一下。

问题3：回忆初中我们学过的酸的性质，完成下表：

酸的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式）

反应类型

酸与活泼金属反应

酸与碱性氧化物反应

酸与碱反应

酸与某些盐的反应

与指示剂的反应

使紫色石蕊溶液变红

问题4：仔细阅读课本P10，并完成下列问题：

从微观角度来看，酸溶液中都含有，所以酸具有相似的化学性质。碱都具有，所以碱都具有相似的性质。

问题5：

①现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？

②现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？

③观察上面两种物质的转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？

[知识精讲]

一、酸、碱、盐的性质

1.酸的通性(以盐酸为例)

(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色

(2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑

(3)能与金属氧化物反应：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl+NaOH===NaCl+H2O

(5)能与某些盐反应：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碱的通性(以烧碱为例)

(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(氢氧化钠必须密封保存)

(3)与酸发生中和反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O；

(4)能与某些盐反应：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl

3.盐的通性

(1)盐+金属→新金属+新盐：CuSO4+Zn?====Cu+ZnSO

(2)盐+酸→新盐+新酸：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(3)盐+碱→新碱+新盐：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)盐+盐→新盐+新盐：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式)

酸性氧化

物的通性

实例

生成物

与水反应

CO2＋H2O===H2CO3

酸

与碱反应

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

盐和水

与碱性氧

化物反应

CO2＋Na2O===Na2CO3

盐

5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式)

碱性氧化

物的通性

实例

生成物

与水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

碱

与酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

盐和水

与酸性氧

化物反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

盐

二、物质的转化关系

1.元素及其化合物的转化关系

2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

①金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；

②碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；

③金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；

④碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；

⑤碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；

⑥非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2；

⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3；

⑧非金属单质―→盐，如Cl2＋2Naeq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl；

⑨酸性氧化物―→盐，如CO2＋2NaOH===Na2