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高中化学-晶体结构与性质专题强化训练

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学校姓名：班级：考号：

一、单选题

1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()

A．金属原子的价电子数少

B．金属晶体中有自由电子

C．金属原子的原子半径大

D．金属键没有饱和性和方向性

2．下列属于分子晶体性质的是

A．组成晶体的微粒是离子

BCS112.8℃444.6℃

．能溶于，熔点为，沸点为

2

C1400℃

．熔点为，可作半导体材料，难溶于水

D．熔点高，硬度大

3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PHHSHBrNH

323

B

．物质的熔点：石英食盐冰汞

2--2-

C．结合质子的能力：COCHCOOSO

334

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)悬浊液Fe(OH)胶体FeCI溶液

333

4．下列关于物质结构的说法错误的是

A．甲醛(HCHO)和光气(COCl)分子中的键角HCHClCCl

2

B．基态氮原子有三种能量不同的电子

C．熔点：MgONaClHOCOH

222

D．SO2的空间构型为四面体形

23

5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB型的是()

A．B．

C．D．

6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

℃

发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

试卷第1页，共12页

℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素

℃℃A6

第二周期族元素的原子核电荷数和中子数一定为

℃12℃A

原子序数为的元素位于元素周期表的第三周期族

℃BF所有原子都满足最外层为8电子结构

3

℃FClBrI

、、、的熔点、沸点逐渐升高

2222

A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃

7．下列叙述错误的是

A．SiO是直线形分子B．NaO含有非极性键

222

C．MgCl只含有离子键D．HO分子呈V形

22

8．下列说法中不正确的是

A．在NaC