水的电离和溶液的pH.pptx

【课标要求】1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。

3.能选择实际实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。;夯·必备知识 ;一、水的电离;2.水的离子积常数(简称水的离子积);(1)温度：温度升高，______水的电离；温度降低，抑制水的电离。

(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能______水的电离。

(3)能水解的盐：如CH3COONa电离的CH3COO－能与水电离的H＋结合生成CH3COOH，故能促进水的电离。;【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.溶液的酸碱性;2.溶液的pH;(4)室温下，溶液的酸碱性与pH的关系;3.pH的测定;4.溶液pH的计算;【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.实验原理;2.实验用品;?酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

?碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。;(2)试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)常用酸碱指示剂及变色范围;(4)酸碱指示剂选择的基本原则

①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。

②滴定终点为碱性时，用______作指示剂。

③滴定终点为酸性时，用________作指示剂。

④强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。;3.中和滴定实验操作;(2)滴定;4.滴定曲线;5.误差分析;【诊断3】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;考点二溶液酸碱性的判断与pH的计算;考点一水的电离与KW的应用;2.下列有关水电离情况的说法正确的是();题组二溶液中水电离出c(H＋)水或c(OH－)水的计算;4.25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液

③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109;解析设溶液的体积为1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，电离的水的物质的量为10－14mol；②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，电离的水的物质的量为10－13mol；③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，电离的水的物质的量为10－4mol；④中c(H＋)＝10－5mol·L－1，电离的水的物质的量为10－5mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。;水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25℃时);考点二溶液酸碱性的判断与pH的计算;解析温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＝8的溶液中不能判断c(OH－)与c(H＋)的关系，故A错误；没指明温度，Kw不一定等于10－14，不能根据c(OH－)大小判断溶液的酸碱性，故B错误；任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH－的溶液不一定显示碱性，故C错误；溶液中c(OH－)c(H＋)的溶液，溶液一定显碱性，故D正确。;2.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是();解析A项，pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，等体积混合恰好反应生成硝酸钾，溶液为中性，错误；B项，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－3mol·L－1，氨水浓度大于10－3mol·L－1，等体积混合时碱过量，溶液pH大于7，错误；C项，pH＝3的醋酸，醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，等体积混合时酸过量，pH一定小于7，正确；D项，pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，等体积混合恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，错误。;?溶液酸碱性的判断依据;?混合溶液酸碱性的判断方法

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”;(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

ⅰ.两强混合

①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7

②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7

③若pH之和小于14，则混合后溶液显