氯及其化合物.pptx

【课标要求】1.结合实际情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其主要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。;夯·必备知识 ;1.氯气

(1)物理性质;(2)化学性质

①从氯的原子结构认识氯气的氧化性;②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应

Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。;?Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。

?1molCl2与冷的碱液反应转移NA个电子，但1molCl2与水反应时转移电子数小于NA。;2.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解;(3)氯水的成分;(4)性质的多重性;3.次氯酸和次氯酸盐

(1)次氯酸(HClO);(2)次氯酸盐

①“84”消毒液;②漂白粉;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。反应离子方程式为：H2O＋Ca2＋＋3ClO－＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO;【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.实验室制法

(1)制取原理

实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：____________________________________________。;(2)实验装置;(3)制取流程;?实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

?尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。;2.工业制法;【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.溴、碘单质的物理性质;2.卤素单质化学性质的相似性;3.卤素单质性质的递变性;4.卤素性质的特殊性;5.卤素离子的检验;(2)置换——萃取法;(3)氧化——淀粉检验I－;【诊断3】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;考点二氯气的实验室制法;考点一氯及其化合物的性质与应用;解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥???二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。;2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)();解析NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A项合理；NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故B项不合理；该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故C项合理；因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，发生反应：CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，故D项合理。;题组二氯水的成分与性质;解析①氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；④因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。;4.(2021·延边模拟)用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的();解析A.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，所以随着时间的增长pH减小，故A正确；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以随着时间增长氯离子浓度增大，故B正确；C.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以随着时间增长氧气的体积分数增加，故C正确；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，次氯酸不断分解，所以随着时间增长次氯酸浓度逐渐减小，最后为0，故D错误。;氯水的组成与性质应用中常见误区

?氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最终成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性，因此，氯水要现用现配。

?Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具有漂白性的原因是Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。;考点二氯气的实验室制法;回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。

(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离