模块测评验收卷.pptx

模块测评验收卷;一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意);解析①汤姆孙：在研究阴极射线时发现原子中存在电子，故①正确；②徐光宪：在稀土金属串级萃取领域做出突出贡献，故②正确；③鲍林提出了杂化轨道理论，而“在一个原子轨道里最多容纳2个电子且自旋相反”是泡利提出的，故③错误；④洪特：电子排布在相同能量的轨道时，基态原子总优先单独分占不同轨道且自旋相同，故④正确；⑤侯德榜：侯氏制碱法，制取的是纯碱(Na2CO3)不是NaOH，故⑤错误；⑥提出工业合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯，故⑥错误;2.下列化学用语的表达正确的是();3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是();B;5.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有();答案B;6.(2021·山东省实验中学月考)设NA是阿伏加德罗常数的值，如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是();7.下列化合物中含3个手性碳原子的是();8.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有();9.(2021·江苏响水高二学情分析)下列关于晶体的说法中，不正确的是();解析晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；晶胞是晶体结构基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故⑦错误；故选D。;10.下列说法错误的是();11.(2021·日照一中月考)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：;解析基态Cu原???的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2＋，所以基态Cu2＋的价电子排布式为3d9，A错误；胆矾结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，氧原子并不都采用sp3杂化，B错误；该结构中，氧原子未参与形成非极性共价键，C错误；胆矾中的水分子分成两类，结构不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，D正确。;B;D;14.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是();二、非选择题(本题共3小题，共44分);解析(1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)，其价电子排布式为4s24p2；(2)非金属性越强电负性越大，非金属性O＞P＞Zn＞K，则电负性O＞P＞Zn＞K；(3)KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以KH的熔点最高，而H2O分子间存在氢键，所以熔点高于PH3，则熔点由高到低的顺序排列为KH＞H2O＞PH3；(4)①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；②结合晶胞结构示意图可知，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。;16.(15分)请回答下列问题。;(3)某石蕊分子结构如下图所示：;(4)已知：;(5)白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如右图。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞的边长为

acm，则阿伏加德罗常数为mol－1(用含ρ、a的式子表示)。;17.(15分)高性能炸药BNCP的结构如下所示，回答下列问题：;Thanks！