钠及其化合物.pptx

【课标要求】1.结合真实的情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

2.结合实例，认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质的转化。;夯·必备知识 ;（一）钠的性质与应用

1.钠的物理性质;2.钠的化学性质;2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑;2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑;3.钠的制取及保存;4.钠的用途;1.氧化钠与过氧化钠的比较;－2;1molNa2O2与足量水（或CO2）反应时转移电子数是NA而不是2NA。;2.Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：;【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。

（1）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）

（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火（）

（3）1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多（）

（4）1molNa2O2固体中含离子总数是4NA（）;1.物理性质和用途;2.化学性质（书写化学方程式）;3.相互转化;4.碳酸钠的制备——侯氏制碱法;（2）工艺流程;（3）绿色化学理念

①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，从而减少了温室气体的排放。

②工艺流程中循环使用的物质是___________、_____________________。;【诊断2】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。

（1）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（）

（2）相同温度下溶解度：小苏打苏打，热稳定性：Na2CO3NaHCO3（）

（3）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出（）

（4）NaHCO3能与酸反应，故可用作胃酸中和剂（）;三、碱金属元素、焰色试验;+1;2.焰色试验

（1）焰色试验：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于________变化，是元素的性质。;（2）焰色试验的操作;（3）常见金属元素的焰色;【诊断3】判断下列叙述的正误（正确的划“√”，错误的划“×”）。

（1）Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小，密度依次???大（）

（2）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋（）

（3）碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中（）

（4）Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2（）;考点二碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用;考点一钠及其氧化物的性质与应用;题组一钠的性质与应用;解析钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。;2.2021·1月福建适应性考试）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）;解析钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生成0.1mole－（NH3）x（氨合电子）时钠已经失去0.1mole－，故生成0.01molH2时，Na失去0.1mole－，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。;题组二钠的氧化物的性质与应用;解析Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，A错误；Na2O2能与水反应，但生成氧气，引入杂质，Na2O2不能作气体的干燥剂，B错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误。;考点二碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用;解析NaHCO3和Na2CO3的溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A项错误；NaHCO3溶液与稀盐酸反应更剧烈，B项错误；滴加等浓度的盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，D项错误。;?鉴别Na2CO3和NaHCO3的四种方法

（1）利用热稳定性不同;（2）相同条件下利用反应速率不同;（3）利用阴离子的不同;（4）利用溶液的碱性不同;【题组训练】;2.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验