硫及其化合物.pptx

【课标要求】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。;夯·必备知识 ;1.自然界中的硫;(1)物理性质;还原;2.二氧化硫

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有_________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。;(2)化学性质;按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性;Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4;(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应

_______________________________________________；

②铜与浓硫酸混合加热

_______________________________________________。;检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。;(1)物理性质：在常温下为_________，在标准状况下为__________。

(2)化学性质：;【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_____，_____挥发。

(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。

(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。;2.硫酸的化学性质

(1)稀硫酸具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为________________________。;(2)浓硫酸的特性;3.硫酸工业制备的反应原理;5.粗盐提纯

(1)粗盐中的杂质与除杂试剂

粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：;(2)操作顺序

因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如;加入BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，顺序不能颠倒。;【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。;1.硫及其化合物的价—类二维图;2.硫及其化合物的转化;(2)不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现

如：;【微练3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题??;(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为___________________________。;考点二硫酸的性质、硫酸根离子的检验;考点一硫及其氧化物的性质;A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液

B.实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性;【图解分析】;解析A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸，Na2SO3固体，NaOH溶液，故A正确；B项，SO2具有漂白性使鲜花和品红溶液褪色，SO2具有还原性使KMnO4溶液褪色，SO2与Na2S发生氧化还原反应生成难溶于水的S，B正确；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D错误。;检验SO2和CO2同时存在的思维流程;题组一二氧化硫与二氧化碳的鉴别;2.下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是();解析浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液颜色不再改变就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。pH小于5.6的雨水为酸雨，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀