简答题答题语言规范强化练.pptx

1.在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？;2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比______(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。___________________________________________________________________________________________________________________

_______;3.利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。;;5.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：

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________________________________________________________________。;(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________

_____________________________________。

(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是__________________________________。;6.用沉淀溶解平衡解答下列问题。

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。;(3)有一种工艺流程是通过将AgCl沉淀溶于氨水，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_______________________________

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__________________________________________________________________。;(4)几种离子完全沉淀的pH;7.用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：;8.常考滴定终点的判断方法。;淀粉溶液;(4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

①称取2.000g硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___________________________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为当滴入最后半滴NH4SCN溶液，______________________________________。;Thanks！