高中化学：物质的分离提纯.doc

物质的分离提纯 一、选择题 1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的COeq \o\al(2－,3)存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 3．根据下列实验事实得出的结论正确的是 (　　)。 A．气体eq \o(――→,\s\up7(通入品红溶液))品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2 B．气体eq \o(――→,\s\up7(点燃))气体eq \o(――→,\s\up7(通入Ba?OH?2溶液))白色沉淀 结论：原气体一定是烃 C．某溶液eq \o(――→,\s\up7(打开瓶盖))冒白雾eq \o(――→,\s\up7(用蘸有浓氨水的),\s\do5(玻璃棒靠近))白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液eq \o(――→,\s\up7(滴加苯酚溶液))紫色 结论：原溶液中一定含有Fe3＋ 4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　) ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 A．③⑤⑧　　 B．④⑤⑥ C．①⑤⑦　　 D．①⑦⑧ 5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 (　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 6．下列有关除杂的实验操作合理的是 (　　)。 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 7．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 (　　)。 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 二、非选择题 8．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。 eq \x(\a\al(调托盘天平零点，称取,5 g CuSO4·5H2O晶体))―→eq \x(\a\al(将样品溶于适,量蒸馏水中))―→ eq \x(\a\al(向CuSO4溶液中滴,加NaOH溶液，直到,不再产生沉淀为止))―→eq \x(\a\al(将沉淀和液体全部转入,蒸发皿中，加热，直到沉,淀全部变黑))―→ eq \x(过滤)―→eq \x(\a\al(用少量蒸馏水洗,涤沉淀2～3次))―→eq \x(\a\al(将蒸发皿中的固体倒,入研钵中，研细备用)) (1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。 (2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ____________________________。 (3)反应生成沉淀的离子方程式为___________________________________。 (4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________。 (5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 (6)洗涤沉淀的目的是________________________________________