高中化学：物质的分离与提纯 一轮导学案.doc

物质的分离与提纯（一） 导学案 一、知识预备 1．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 2.教材实验 （1）硝酸钾晶体的制备 ①称取20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水， 并不断 ，使固体溶解，在小烧杯外面标注液面位置。 ②继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩， 逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速 。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出。 ③待滤液冷却至室温，进行减压过滤得较干燥的粗产品晶体，称重。 ④重结晶，称重，检验Cl-。 （2）硫酸亚铁铵的制备 ①铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol/L的 ，浸泡数分钟后，用 分离并洗涤铁屑，晾干。 ②制取硫酸亚铁溶液：用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入结晶的锥形瓶中，向其中加入25mLmol/L的硫酸溶液，加热并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使 。反应基本完全后，在加入mL3mol/L的 ， ，将滤液转移至蒸发皿中。 ③制备硫酸亚铁铵晶体：称取9.5g硫酸铵晶体，配成饱和溶液，倒入硫酸亚铁铵溶液中，搅拌，小或加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至 。经溶液静置，冷却晶体，抽滤，有少量 洗去晶体表面附着的水分。 ④用 吸干晶体，称重、计算产率。 二、解题探究 例：高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得： 已知：步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2（式量为87）完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表 20 K2CO3 KHCO3 K2MnO4 KMnO4 S(g/100g水) 111 33.7 11.1 6.34 问题1：步骤②后进行的分离操作名称为 ，需要用到的仪器有 。 问题2.抽滤的优点有 ，需要用到的仪器 。 问题3.步骤③后进行趁热过滤的原因？ . 问题4.步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿中，用小火加热，当浓缩至 （填实验现象）时，停止加热，冷却，既有KMnO4晶体析出。 问题5.洗涤高锰酸钾晶体可用 作为洗涤剂。 如何进行洗涤操作 。 如何判断洗涤干净 。 变式练习： 1.下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度? f．通过过滤可分离提纯氢氧化铁胶体 2.如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d ________→c→关抽气泵。 a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤 小结1：常见的过滤类型 3.已知氯化铵和硫酸钠的溶解度如图所示，某同学模拟分离硫酸钠和氯化铵的操作如下，请补充完整： 在90℃左右蒸发浓缩至有较多晶体析出， ，得到硫酸钠粗品，再将热滤液 ，得氯化铵粗品，重结晶。 4.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)， ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线如右图。 （1）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 ℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 ℃ （2）在ZnSO4·7H2O晶体制备实验中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_____________ (填字母)方式进行冷却结晶。 A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温 5.