高中化学：物质结构（二）.docx

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 高二化学期中复习02：物质结构与性质（二） 班级________姓名_________ 1．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性 B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 3．恒星是由发光等离子体(含氢、氦和微量的较重元素)构成的巨型球体。科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在。下列说法中正确的是 A．只有在恒星上才存在等离子体 B．等离子体是一种自然现象，不能人工得到 C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生 D．等离子体和离子液体是两种不同的聚集状态，都具有良好的导电性 4．下列叙述不正确的是 A．可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体 B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素 C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述 5．下列说法错误的是 A．物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 6．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个 B．图(b)中，X为 C．图(b)该晶体密度为 D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 7．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为 A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶6 8．的结构如图所示： 下列说法不正确的是 A．的配位数为6 B．键角： C．与之间形成了氢键 D．中心原子价层电子对数为4 9．某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4?H2O(一水硫酸四氨合铜)，具体流程如图：下列说法不正确的是 A．步骤I中加入(NH4)2SO4的作用之一是抑制NH3?H2O的电离，提高[Cu(NH3)4]2+的产率 B．步骤I发生的总离子反应为：Cu+2NH3?H2O+2NH+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O C．步骤Ⅱ中加入乙醇的速度过快，有利于得到较大颗粒的晶体 D．步骤Ⅱ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质 10．下列关于物质结构和性质的叙述正确的是 A．臭氧是弱极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 C．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间是以离子键相结合 D．由酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性FCH2COOH＞CH3COOH 11．亚铁氰化钾可用作食品添加剂，其受热分解时发生反应3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C(下图为Fe3C的晶胞)，下列关于该反应的说法不正确的 A．K4[Fe(CN)6]中心离子的配位数是6 B．基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为6∶5 C．(CN)2分子的空间结构为直线形 D．Fe3C晶体中与Fe最近且等距的C的个数为6 12．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．晶体熔点： B．键角： C．沸点： D．硬度：纯铁生铁钠 13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．10.6gNa2CO3晶体中含有的离子数目小于0.1NA B．40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA C．标准状