高中化学：温度控制学案.doc

物质制备实验中的温度控制 回归课本 问题1 该实验中加热的目的是什么？ 其它物质制备实验中温度控制还可能实现哪些目的？ 问题2 乙酸乙酯制备实验中温度应该控制在多少合适？这样选择的依据是什么？ 物?质 ?沸点（0C） ?密度（g/mL） 乙?酸 117．9 1．05 乙?醇 78．5 0．7893 乙酸乙酯 77 0．90 问题3 温度如何控制？ 回归课本 将20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中，加水35mL。加热并不断搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应先预加2mL蒸馏水，以防止降温时氯化钠溶液达到饱和而析出。待滤液冷却至室温，进行减压过滤，得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体。 将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物置于85～90℃的水浴中共热5—10分钟后，冷却至室温即有乙酰水杨酸晶体析出，向锥形瓶中加50mL水，继续在冰水浴中冷却。减压过滤，用冷水洗涤结晶几次。 在上述温度条件的控制中，具体目的是什么？ 链接高考 （2017年4月浙江选考31） ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 冰水浴冷却的目的是 (写两种)。 链接高考 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）等为原料制备，具体流程如下： （1）步骤Ⅱ生成FeC2O4·2H2O时要维持微沸几分钟，主要是有利于 ，以便于倾析法洗涤的需要；为防止暴沸，则宜采用的加热方式是 ； （2）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因是 。 变式练习 二草酸合铜(II )酸钾晶体{K2[Cu (C2O4) 2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体流程如下: (己知:?H2 (己知:?H2C2O4 = CO↑+CO2↑+H2O) 第①步操作要微热溶解，其原因是 、 。 针对训练 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物等材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 步骤Ⅰ：称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。 步骤Ⅱ：向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。 步骤Ⅰ中，加热的目的是 。 为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7 变式训练1 实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有亚硫酸钠 析出，根据图中溶解度曲线，从Na2S2O5和Na2SO3的混合 溶液中获得较纯的无水Na2S2O5的方法是 。 变式训练2 Mg(ClO3)2?3H2O可用复分解反应制备： MgCl2 + 2NaClO3 + 3H2O = Mg(ClO3)2?3H2O + 2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图： 操作X的简要步骤是 ，冷却时用冰水的原因是