溶液的概念第一三版.docVIP

PAGE PAGE 9 课题1 溶液的形成 本课题包含三部分内容。 第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。 第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。 第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对乳化现象有较直观的了解。 第1课时 溶液的概念、特征和组成 课题 溶液的概念、特征和组成 课型 新授课 教学目标 知识与 技能 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。 过程与 方法 1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 情感、态度与价值观 1.增强学习化学的兴趣。 2.培养勇于探索的精神。 教学重点 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点 从微观上认识溶液。 教具准备 NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管（若干）等。 课前预习 1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2.溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。 3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 要点提示： （1）均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都是相同的；（2）稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不析出固体物质。 新课导入 展示已配制好的五种溶液：NaCl、CuSO4、CuCl2、KMnO4、FeCl3。让学生观察，并设疑：这些漂亮的液体让你们想到了什么？ 进行新课 一 溶液 【学生活动】 学生各抒己见，发表自己的见解。 【分析小结】 其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答案。 【活动与探究1】 几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。 药品：NaCl、糖、CuSO4晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙 【交流现象】 请一组同学解释实验过程及现象：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 【得出结论】 三种物质都溶于水，得到的混合物颜色有差异。 【提出问题】 为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。 【分析小结】 是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。 【引导观察】 溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？ 【分析小结】 根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成：溶质和溶剂（见板书设计）。 【提出问题】 生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？ 【交流回答】 蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。 二 影响物质溶解性的因素 【提出问题】 同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶 小组问题探讨： 所有的溶液都是液体的吗？有气体或固体的溶液吗？（不一定，比如空气是气体的溶液，合金是固体的溶液） 易错提醒： （1）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。 （2）一种溶液中只有一种溶剂，但不一定只有一种溶质，可以有多种溶质。 （3）透明的液体不一定是溶液，如水、酒精。 （4）溶液的质量一定等于溶质、溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。 课外拓展： 一些常见的有色溶液：含Cu2+的溶液显蓝色，含Fe2+的溶液显浅绿色，含Fe3+的溶液显黄色，含MnO-4的溶液显紫红色，含MnO2-4的溶液显墨绿色，含Co2+的溶液显粉色，含CrO2-4的溶液显黄色，含Cr2O2-7的溶液显橙色。 解能力是否相同？ 【活动与探究2】 请同学们按教材P27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。 【交流现象】 碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。 【得出结论】 不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。 【提出问题】 把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？ 【