2019年高考化学专题复习课件：16物质结构与性质（选考）（116张）.pptVIP

(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有__________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是_____。 解析　在K3[FeF6]中K＋与[FeF6]3－之间是离子键，[FeF6]3－中Fe3＋与F－之间是配位键，Fe3＋是中心离子，F－是配位体。 离子键、配位键 [FeF6]3－ F－ 3.分子间作用力——分子晶体 (1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般 饱和性和方向性，而氢键则 饱和性和方向性。 没有 有 (2)①分子晶体：分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体，典型的分子晶体有冰、干冰。其晶体结构模型及特点为 ? 干冰 冰 晶体 模型 结 构 特 点 干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个(同层4个，上层4个，下层4个) 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度反而增大，超过4 ℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小 ②分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更 的能量，熔沸点越 。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地 。 大 多 高 高 (3)NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。 影响物质的性质方面：增大物质的熔沸点，增大物质的溶解性。表示方法：X—H…Y(N、O、F)，一般都是氢化物中存在。 4.金属键——金属晶体 (1)金属键：金属离子和 之间强烈的相互作用。 运用自由电子理论可解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。 自由电子 晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性 金属离子 和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 (2)①金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。 ②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷数越 ，半径越 ，金属键越 ，熔沸点越高，如熔点：Na Mg Al，Li Na K Rb Cs。金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。 多 小 强 5.分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 结构微粒 原子 分子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳 离子 微粒间 作用(力) 共价键 分子间 作用力 复杂的 静电作用 离子键 熔沸点 很高 很低 一般较高， 少部分低 较高 硬度 很硬 一般较软 一般较硬， 少部分软 较硬 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶(Na等 与水反应) 易溶于极 性溶剂 导电情况 不导电 (除硅) 一般 不导电 良导体 固体不导电，熔化或溶于水后导电 实例 金刚石、 水晶、 碳化硅等 干冰、冰、 纯硫酸、 H2(S)等 Na、Mg、 Al等 NaCl、CaCO3、NaOH等 6.物质熔沸点的比较 (1)不同类型晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越短，键能越大，则熔沸点越高。 (3)常温常压下状态：①熔点：固态物质液态物质；②沸点：液态物质气态物质。 题组集训 1.[2015·全国卷Ⅰ，37(4)(5)](4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 (5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 分子 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。 3 2 12 4 2.[2014·新课标全国卷Ⅰ，