苏教版高中化学《盐类的水解》优秀公开课教案附教学反思.docVIP

苏教版高中化学 《盐类的水解》第一课时公开课教案 一、教材内容 苏教版高中化学模块四《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。 二、设计思路 本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。 三、教学目标 1、知识与能力 （1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式 （3）了解盐类水解在生产生活中的应用。 2、过程与方法 能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。并运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，同时，在学生掌握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。 3、情感态度与价值观 实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。 四、教学重点与难点 教学重点：盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用； 教学难点：盐类水解的原理、实质和规律； 盐类水解离子方程式的书写； 五、教学方法：实验探究、归纳推理、讲练结合H+ + OH- ，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。 二组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+ 结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性。 三组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入Na2S时，在水溶液中电离出的S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＜C（OH-），溶液呈碱性。 四组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入AlCl3或Na2CO3时，它们在水溶液中电离出的Al3+或CO32- 结合水电离出的OH- 或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-）或C（H+）＜C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3- 对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。 根据各个小组探究的结果，解决下面的问题： 1、什么是盐类的水解？ （学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。 2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？ （学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。 3、水解的本质是什么？ （学生回答）是对水的电离的促进。 （通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力） 4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na2CO3、FeCl3水解过程： Na2CO3 === 2Na+ + CO32- + + Na2CO3 + H2ONa OH + NaHCO3 H2O OH- + H+ FeCl3===3Cl- + Fe3+ + + FeCl3 + 3H2OFe（OH）3 + 3HCl 3H2O3H+ + 3OH- 5、如何书写水解反应的离子方程式？ （老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子； ②生成号用“” ，产物无“↑和↓”； ③多元弱酸根水解应分步书写，阳离子水解一步到位； ④检查元素及电荷是否守恒。 6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。 ①Al2(SO4)3 ②Na2SO3 ③KBr ④NaClO ⑤CaCl2 ⑥NaAlO2 ① Fe 3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ ② CO3 2-+ H2O OH-+ H CO3- ③、⑤不水解 ④ ClO - + H2OOH-+ H ClO ⑥ AlO2 - +