(高考压轴系列）化学直通车---1.pptVIP

第一节 钠及其重要化合物 考点一 钠的性质 【例1】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题： （1）有关钠的现象： 。 （2）大试管中溶液颜色的变化： 。 （3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。 （4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式： 。 解析：（1）金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。（2）因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。（3）因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。（4）2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+。 答案：（1）有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 （2）下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 （3）下降上升 （4）2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+ 变式训练 1. 金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是( ) A. 都产生白烟 B. 都产生黄色火焰 C. 都发生爆炸 D. 都生成白色固体 答案.B 2. (2009·无锡质检)将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） HCl B. K2SO4 C. CuCl2 D . H2O 答案：C 解析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑, 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl,A、B、D溶液质量增加，C质量减少，故选C。 考点二 过氧化钠的特性及有关计算 【例2】已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液退色。 请回答下列问题： （1）A与G反应的现象是 。 （2）A、B分别加入滴有酚酞的水中， 各有什么现象？A ,B 。 （3）H和B、C反应的离子方程式 ,现象为 。 （4）将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0（在120 ℃时测定），其残余固体溶于水，无气体放出。 ①CH4、O2和A的物质的量之比是 。 ②若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出 mol气体，共可消耗 mol HCl使溶液呈中性。 解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH，C为O2,D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2,G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2+的溶液，由此可得出(1)、(2)、（3）的答案。 （4）常规解法： CH4+2O2=2H2O+CO2① 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2② 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑③ ①×2+②+③×2得： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH 这样①与②就全部解决了。 巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1，进而求得与CH4、O2、Na2O2的物质的量之比为2∶1∶6。 答案：(1)有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊） （2）溶液先变红，后退色溶液变红 （3）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 先生成白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最后转化成红褐色 （4）①2∶1∶6 ②0.1 0.6 变式训练 3. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( ) H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11 解析：方法一：A项2H2+O2=2H2O, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,合并得:Na2O2+H2=2NaOH; B项2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,合并得: Na2O2+CO=Na2CO3;C项C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,合并得:12Na2O2+C6H12O6=6N