【教案】高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数.docVIP

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度 （第3课时）化学平衡常数 教学 课题 专题 专题1化学反应速率 单元 第二单元化学反应的方向和限度 节题 第三课时化学平衡常数1、2 教学目标 知识与技能 理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。。 过程与方法 能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力 情感态度 与价值观 体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。 教学重点 化学平衡计算 教学难点 计算。 教学方法 讨论法、探究法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 （基面知识） 二、化学平衡常数 对于可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式 ，它的大小能说明 ，K值越大，表示 。平衡常数受 的影响较大，使用时要注明 。因为 和 的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。 （小结）对反应m A + n B p C + q D 一、化学平衡常数 表达式：平衡常数K = 影响因素及注意：K受温度影响 意义：越大，反应进行的越完全 作用：（1）进行定量计算 （2）判断化学平衡移动方向 Q（浓度积）K（平衡常数） 化学平衡向逆反应方向移动 Q（浓度积）==K（平衡常数） 化学平衡不动 Q（浓度积）K（平衡常数） 化学平衡向正反应方向移动 （讲解） 通过自学完成 数据分析：书P44表2－6 生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比 放热反应—升高温度—平衡常数减小） 吸热反应—升高温度—平衡常数增大） 反应中有固体和纯液体化， 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 因此其浓度不计算在表达式中。 如：CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g） CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（l） K = 5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。 如：Cr2O72－ + H2O 2 CrO42－ + 2 H＋ K = 6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同 如： N2O4（g） 2 NO2（g） K = N2O4（g） NO2（g） K = 7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。 N2O4（g） 2 NO2（g） K = 二、化学平衡常数有关计算 1、模式（初—转—平） 注意：单位 2、步骤： [例题1] 1．在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（） A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。 C．K随反应物浓度的改变而改变。 D．K随温度的改变而改变。 E．K越大，反应的速率越大。 K = c(CO2 ) 边讨论，边理解 因化学计量数变而变 对应方次 理解思维方法 AD 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 2．现由可逆反应CO(气)+H2O (气) CO2(气) +H2(气)－△H，在850℃时，K＝1。 ① 若温度升高至950℃，反应达到平衡时，K____1（、、＝） 解析：K值越大表示反应越易向正反应方向进行，升温反应逆反应方向移动即不易向正反应方向进行。 ② 850℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) (气) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2) =0.05mol/L。则反应开始时，H2O (气)的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不确定） 解析：反应常数K′＝＝1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。 温度不变即K不变 CO(气) + H2O (气) = CO2(气) + H2(气) 起始浓度 0.01 0.1 0.01 0.05 变化浓度 x x x x 平衡浓度(0.01－x) (0.1－x) (0.01＋x) (0.05＋x) K=1=＝ 得α(CO) ④ 保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___