【教案】高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第3课时强电解质和弱电解质.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡 （第3课时）强电解质和弱电解质 教学时间 教学 课题 专题 专题3溶液中的离子反应 单元 第一单元弱电解质的电离平衡 节题 第1课时强电解质和弱电解质 教学目标 知识与技能 了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念 过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力 情感态度 与价值观 通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。 教学重点 强电解质和弱电解质的概念 教学难点 强电解质和弱电解质的概念 教学方法 讨论法、探究法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [讲解]酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但又有弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨），为什么？ [提问]什么叫电离？： [练习]写出下列反应的离子方程式 盐酸中加入镁粉 醋酸中加入镁粉 [讲解]将化合物分为电解质和非电解质的依据是 熔化或溶于能否导电 。将电解质分为强电解质、弱电解质的依据是 溶于水能否完全电离 。 （一）强电解质、弱电解质 [讲解]1．相互关系 [实验探究]醋酸是弱电解质 P [口答] 电解质在溶于水或熔化状态时离解出自由移动离子的过程。 Mg2+ 2H+==Mg2++H 2↑ 2CH3COOH==2CH3COO—+Mg2++H 2↑ 理解物质的分类方法和依据 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 方法 原理 1、测同浓度的导电性 2、测同浓度的C（H+） 3、同浓度同体积（过量）与等质量的镁反应速率 （二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素： [讲解]①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 ②温度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反） ③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。 （思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（温度不变） 如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。 （2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。 （3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。 ①自由移动离子浓度的大小。②温度：（与金属导电相反）③离子电荷数 （思考）： 1．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 同浓度盐酸作为参照物。 阅读P 分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 如（1）Cl2 氯水 ↓ ↓ 即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 （2）CO2 碳酸溶液 ↓ ↓ 非电解质 H2CO3电离 （3）Na2O NaOH溶液 ↓ ↓ 虽不是本身电离 NaOH电离 但可在熔融态电 离，故它属强电 解质 （思考） 2．有机物一定是非电解质？ 金属导电和电解质在一定条件下导电原因相同？ [典型例题] 例1．下列属于非电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ） A盐酸 B二氧化硫 C乙醇 D镁 E碳酸钙 F乙酸 例2．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。 该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式： _____________、__________________ 解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。