【教案】高中化学苏教版选修四教案：3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性pH的简单计算.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性 （第1课时）溶液的酸碱性、pH的简单计算 教学 课题 专题 专题4溶液中的离子反应 单元 第二单元溶液的酸碱性 节题 第1、2课时溶液的酸碱性 教学目标 知识与技能 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 过程与方法 通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态度 与价值观 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 教学重点 pH的简单计算 教学难点 pH的简单计算 教学方法 讨论法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [知识回顾] 写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— H2O H++OH— 水的离子积常数 [完成下表] 溶液酸碱性 c（H+）与c（OH—）关系 任意温度 室温（mol/L） pH值（室温） 酸性 c（H+）c（OH—） 小于7 中性 c（H+）=c（OH—） 7 碱性 c（H+）c（OH—） 大于7 溶液的酸碱性 c（H+）与c（OH—）比较 PH与7 3、PH试纸的使用 练习 口答、检查 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw [阅读]P 本质 对表3—6 大于7显碱性， 小于7显酸性 等于7显中性 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 取试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液少许，点在试纸上观察颜色变化，与比色卡，读出。 [讲解] （二）有关pH的计算 1．溶液简单混合 V1、V2的一元强酸或强碱 . 2．强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种： ①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH—，pH=7. ②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值. ③若碱过量，求出过量的[OH—]，求出pOH后求pH值. 特例：若强酸与强碱等体积混合 ①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7. ②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3 ③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3 [分析] ①呈中性：即pH=7. nH+=nOH— 10—a·V1=10—（14－b）·V2 V1 ：V2=10—14+a+b 10n=10a+b－14 n=a+b－14 a+b=14+n ②若呈酸性. 即pH＜7 nH+＞nOH— 10—a·V1＞10—（14－b）·V2 V1 ：V2＞10—14+a+b 10n＞10－14+ a+b a+b＜14+n　 　　　　　　　　③若呈碱性，即pH＞7，同理可知 a+b＞14+n 不湿润 注意：强酸直接由[H+]总求pH值 强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值 （注意）先判断显性离子！ 了解即可 [练习] pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1 ：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1 ：V2=10n时，a+b分别为多少？ 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温） 酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。 下面把常见的几种情况分列出来. ①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（由生成的强碱弱酸盐水解决定） ②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7（由生成的强酸弱碱盐水解决定） ③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解） 想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？ ④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关） ⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，