【教案】高中化学苏教版选修四教案：3.3盐类的水解第3课时盐类的水解反应.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解 （第3课时）盐类的水解反应 教学 课题 专题 专题3溶液中离子反应 单元 第三单元盐类水解 节题 第1课时：盐类的水解规律 教学目标 知识与技能 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 过程与方法 通过实验培养学生的实验能力。 情感态度 与价值观 通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。 教学重点 盐类水解的原理 教学难点 盐类的水解规律 教学方法 讨论法、探究法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [回顾] 1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是： 2、写出下列物质电离方程式： 水、醋酸 一水合氨 氯化氨 [活动与探]几种盐溶液的酸碱性 1、盐的类型及溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 [讲解] 2、水解原理H2O H+ + OH— （水是极弱电解质） AB== Bn— + An+ （盐类是强电解质） HB（n—1）— A(OH)n （形成弱电解 实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子。促进水的电离。 3、与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） [理解] 蘸、点 练习 讨论后 理解 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 4、水解规律 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 （讨论1） （1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？ （讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导，即显酸性。 （讨论2） （2）酸式盐溶液的PH值可能怎么样？ （讲解） ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 [典型例题] 【例1】浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律： （1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液. （2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。 （3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 识忆 理解 （4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [课堂练习] 1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ） （A）HCO3—+H2O H3O++CO32— （B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （C）HS—+H2O H2S+OH— （D）NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ） （A）0.2mol·L—1K2S （B）0.2mol·L—1Ba(OH)2 （C）0.2mol·L—1NaCl （D）0.2mol·L—1CH3COOH 3．表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ） （A）c（Na+）= c（HCO3—） （B）c（H+）＞c（OH—） （C）c（[Na+]）＞c（HCO3—） （D）c（OH—）＞c（H+） 4．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c（CO32—）由小到大排列的顺序是（ ） （A）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（B）③＜⑤＜②