【教案】高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第2课时压强变化对平衡浓度的影响.docVIP

专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动 （第2课时）压强变化对平衡浓度的影响 教学 课题 专题 专题2化学反应速率与化学平衡 单元 第三单元化学平衡的移动 节题 第二课时压强变化对平衡浓度的影响 教学目标 知识与技能 通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 过程与方法 通过实验测定压强对化学平衡的影响，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。 情感态度 与价值观 通过压强对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。 教学重点 探究压强对化学平衡的影响 教学难点 相关理论加以解释 教学方法 讨论法、探究法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [回顾] 什么叫平衡常数？写出其表达式。 [交流与讨论] 1、通过 的方法增大压强， 和 同时增大。 2、对于aA（g） bB（g）平衡常数表达式 ， a、b关系 反应前后分子数改变 压强变化 平衡移动方向 增加 加压 逆向 减压 正向 = 不变 不移动 减少 加压 正向 减压 逆向 [小结] 一、改变压强对化学平衡移动的影响 增大压强，化学平衡向着气体分子数减小的方向移动. 减小压强，化学平衡向着体积增大的方向移动。 [口答] P5—54 缩小体积，正反应、逆反应速率同时增大。 K = （a b） （a b） [归纳] 化学反应 增大压强平衡移动 减小压强平衡移动 N2O4（g）2NO2（g） 逆向 正向 C（s）+O2（g） CO2（g） 不移动 不移动 N2（g）+3H2（g ） 2NH3（g） 正向 正向 [小结]下述情况平衡不移动 恒温恒容下加入惰性气体： 对气体分子数不变的反应，改变压强 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [解释] 改变条件 反应速率变化 平衡移动 增加压强 体积减小， C（反应物）C（生成物）增大，V正V逆先变大 向分子数减小的方向移动 减小压强 体积增大， C（反应物）C（生成物）减少，V正V逆先变小 向分子数增加的方向移动 观察、理解 讨论后答出 [典型例题] 对于可逆反应2NO（g）+O2（g ） 2NO2（g），改变下列条件，平衡如何移动？ （1）增大氧气浓度 （2）增大压强 （3）增大密闭容器的体积 （4）向密闭容器中充入氮气 [分析] （1）正反应方向移动 （2）正反应方向移动（气体分子数减少） （3）逆反应方向方向移动，增大体积相当于减小体积，向气体分子数增大的方向移动 （4）平衡不移动。反应物、生成物的浓度不变（组分分压不变） 板书计划 一、压强对化学平衡的影响 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 反馈 对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。 （40分钟） 一、选择题 1．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ） A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是： ==、＞、==。 2．下列反应在一定的条件条件下达平衡状态时，增加压强化学平衡一定向逆向移动的是（ ） A．2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g） B．2HI(g) H2(g)+I2(g) C．A（g）+B（g） C（g）+3D（？） D．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 3．（2004年全国理综版4）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 （ ） A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 4．在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．ab 5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 （ ） A.温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度