【教案】高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡 （第2课时）弱电解质的电离平衡 教学时间 教学 课题 专题 专题3溶液中的离子反应 单元 第一单元弱电解质的电离平衡 节题 第2课时弱电解质的电离平衡 教学目标 知识与技能 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 过程与方法 通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态度 与价值观 通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。 教学重点 电离平衡 教学难点 电离平衡 教学方法 讨论法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [基础知识] 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— 2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再变化的状态称为电离平衡状态 练习 口答 [讨论后完成下表] 3、25oC，醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度 初始浓度（mol·L-1） 1.00 0.100 结论 平衡时浓度（mol·L-1） CH3COOH CH3COO－ 4.21×10—3 1.34×10—3 很少 H＋ 4.21×10—3 1.34×10—3 很少 值相等 值不等，初始浓度越稀，其值越大。 [知识要点] （1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 （2）特点 ① 动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用“”表示。 ②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变，平衡被打破。 （3）电离常数 以AB表示弱电解质，AB在水分子的作用下发生电离，并达到下列平衡： AB A++B △H＞0（吸热） 与化学平衡常数相似，若电解质达到电离平衡时有： Ki=，这就是电离平衡常数，简称电离常数，电离常数与弱电解质的浓度无关，与温度有关，通常，弱酸的电离常数以Ka表示；弱碱的电离常数以Kb表示。 （4）电离度 已电离的弱电解质浓度 α= ×100% 弱电解质的初始浓度 弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 回忆化学平衡特点 实例：醋酸、一水合氨 强调 转化率？ 根据图象从微观上加强 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 （5）影响电离平衡的因素 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.温度、浓度、同离子效应、反应离子拉动。 1．以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例： 项目 变化 项目 加水 升温 加入固体 NaOH 加入无水 CH3COONa 通入气体 HCl 加入等浓度的CH3COOH 加入 冰醋酸 平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移 不移动 右移 H+的物质的量（mol） 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 [H+]浓度(mol) 减小 增大 减小 减小 增大 不变 增大 PH值 增大 减小 增大 增大 减小 不变 增大 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 不变 增大 [小结]理解醋酸中电离平衡，知道氨水中微粒。 [作业]PT7 板书计划 二弱电解质的电离平衡 1、概念 2、特征 3、电离平衡常数 4、电离度 5影响因素 反馈 学会电离度的简单计算。 [课后练习] 1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小 2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（ ） A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度 C．NH3+数目 D．NH4—浓度 3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3 （3）煮沸 （4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（ ） A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4） C．（2）（4） D．（4）（5） 4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是： A．加水后，溶液中n（OH—）增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 [直击高考] 1、（已知0