【教案】高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第1课时常见的弱电解质.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡 （第1课时）常见的弱电解质 教学时间 教学 课题 专题 专题3 溶液中的离子反应 单元 第一单元弱电解质的电离平衡 节题 第3课时常见的弱电解质 教学目标 知识与技能 了解水的电离和水的离子积常数。 过程与方法 通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态度 与价值观 通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。 教学重点 水的电离平衡 教学难点 水的离子积常数 教学方法 讨论法 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [知识回顾] 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— 2、写上述电离平衡常数表达式 [讲解] （一）水的电离平衡 1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质： 25℃1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10—7mol发生电离 H2O H++OH— 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 10—7 10—7 10—7 平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—7 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。 3．影响Kw的因素 Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。 水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。 练习 口答、检查 [阅读]P62 理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。 例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12. 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 4．影响水的电离平衡因素 （1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反 （2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离 （3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。 （二）常见的弱电解质 弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸 弱碱：一水合氨 注意：多元强酸电离一步完成且完全 如 HnA====nH++An— 而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步： H3PO4 H++H2PO4—， H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43—，不能合并成H3PO4 3H++PO43—。 由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。 对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑： HnA H++HnA— [思考]1、如何用实验事实说明碳酸是弱酸。 2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？ 3、从课本表3—5可以看出什么？ [思考]如何用实验事实说明碳酸是弱酸 电离过程是吸热反应 识记 写出其化学式 写出碳酸的电方程式 相同 多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，甚至可忽略 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [典型例题] 例1．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32— 例2．在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中，溶 液的导电能力如图所示。 （1）a、b、c、d四点的pH值由大到小的顺序是____. （2）若在C点的溶液中加入Na2CO2固体，则溶液 中[CH3COO—]________，pH值______（填大、减小或不变） 解析 常温、由水电离出的[H+]=×10—11mol/L＜1×10—7mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH—均不能大量存共存，故本题答案A。 （1）d＞c=a＞b （2）增大，增大 [小结]理解水中电离平衡，知道水的离子积的应用。 [作业]P65T6 板书计划 二、水的电离平衡 H2O H++OH— 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数 反馈 多元弱酸的电离有难度，加大理解。