2018高考化学全国通用版大一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率.pptVIP

第七章　化学反应速率与化学平衡 第1讲　化学反应速率 【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 知识整合 核心主干 系统全面 1.化学反应速率的定义 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (均为正值)来表示。 2.数学表达式及单位 v= ,单位为 或 。 3.特点 (1)化学反应速率表示一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应用不同物质表达其反应速率时,其数值可能不同,但表达意义相同。其数值之比等于反应方程式的 之比。 考点一　化学反应速率的计算与大小比较 减少量 增加量 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 各物质的化学计量数 提示: (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 2.在2 L的密闭容器中,加入1 mol H2和2 mol I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。回答下列问题: (1)在2 s末时,测得容器中含有0.6 mol的HI,则该反应的化学反应速率v(H2)=　　　　　　;v(I2)=　　　　　　;v(HI)=　　　　　　。? (2)根据上述三者的化学反应速率值,分析用不同物质表示同一化学反应时,化学反应速率值之间有何关系? 提示: (1)0.075 mol·L-1·s-1　0.075 mol·L-1·s-1　0.15 mol·L-1·s-1　(2)同一反应,用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同,也可能不同,但表示的意义都相同,并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 题组一 化学反应速率的计算 1.(2014·北京卷,12)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 C 题组演练 精挑细选 练透练全 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　 　) A.0～6 min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B.6～10 min的平均反应速率: v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min) C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 解析:根据题目信息可知,0～6 min,生成22.4 mL(标准状况)氧气,消耗0.002 mol H2O2,则v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min),A项正确;随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确;反应至6 min时,剩余0.002 mol H2O2,此时c(H2O2)=0.20 mol/L,C项不正确;反应至 6 min时,消耗0.002 mol H2O2,转化率为50%,D项正确。 2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),在5 min时已经生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　 　) A.1 B.2 C.3 D.4 A 解析:该时间内v(W)= =0.02 mol·L-1·min-1,v(W)∶v(Z)= 0.02 mol·L-1·min-1∶0.01 mol·L-1·min-1=2∶n,所以n=1。 练后归纳 化学反应速率计算的三个方法 (2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比,如mA(g)+ nB(g)p C(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。 题组二 化学反应速率的比较 3.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(　 　) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s