2018高考化学全国通用版大一轮复习第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期表元素周期律.pptVIP

知识整合 核心主干 系统全面 同一元素的“位—构—性”关系可表示如下: 明确下列关系式: (1)电子层数=周期序数。 (2)最外层电子数= 。 (3)质子数=原子序数=核电荷数。 (4)主族元素的最高正价= 。 最低负价= 。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素,其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 主族序数 族序数 主族序数-8 考点三　元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断 【多维思考】 判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。(　　) (2)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。(　　) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(　　) (4)最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族元素或0族元素氦。(　　) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第三周期。(　　) (6)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。(　　) 提示: (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ A.原子半径的大小WXY B.元素的非金属性ZXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 典例示范 审题答题 规范训练 审 题 指 导 ①二元化合物是指两种元素组成的化合物 ②黄绿色的单质气体只有Cl2 ③结合m为二元化合物知q为HClO,m为H2O ④说明r为强酸 ⑤⑥结合p为二元化合物和反应条件知该反应为Cl2与CH4的反应 解析:由单质n为黄绿色气体可知n为Cl2,即Z为Cl,q的水溶液具有漂白性,又是由Cl2与二元化合物m反应生成的可知,q为HClO、m为H2O,则r为HCl,0.01 mol·L-1r溶液的pH为2进一步说明r为HCl;p为二元化合物,与Cl2在光照条件反应生成HCl和难溶于水的混合物(s),可推知p为CH4, s为CH4与Cl2取代反应后生成的氯代烃的混合物。再结合W、X、Y、Z原子序数依次增加,能形成H2O、CH4、HCl这些二元化合物,可推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径:WYX,A错误;元素的非金属性OClC(即YZX),B错误;Y的氢化物(H2O、H2O2)常温常压下为液态,C正确;X的最高价含氧酸为H2CO3,为弱酸,D错误。 答案:C 题组一 文字叙述式“位—构—性”推断 1.(2015·全国Ⅰ卷,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　 　) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 B 题组演练 精挑细选 练透练全 解析:W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸点:N2H2;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。 2.(2016·江西萍乡校级一模)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是(　 　) A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.原子半径XY,离子半径X2+Z2- C.同主族元素中X的金属性最弱 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 A 解析:X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为第ⅡA族元素,Z为第ⅥA族元素,且在周期表中,X在Z元素的下一周期,元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,则X、Y不可能处于第四周期,第四周期两者原子序数之和最小为19+20=39,则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期,故X为Mg、Z为O;则Y的原子序数=36-8-12=16,故Y为S。同主族自上而下非金属性减弱,故同族元素中O元素非金属性最强,故水的稳定性最强,故A正确;Mg2+、O2-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+O2-,故B错误;同主族自上而下金属性增强,故第ⅡA族中Be的金属性最弱,故C错误;同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故HC