2018高考化学全国通用版大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键.pptVIP

第3讲　化学键 【考纲要求】 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 知识整合 核心主干 系统全面 1.化学键 2.离子键 (1)定义:带 的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常为 元素与 元素。 相反电荷离子之间 阴、阳离子 活泼金属 活泼非金属 考点一　化学键 离子键 共价键 (4)表示方法: ①用电子式表示:如NaCl: 。 ②用电子式表示形成过程:如MgCl2: 。 3.共价键 (1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键微粒: 。 (3)成键元素:通常是不活泼金属元素与非金属元素或 元素与 元素。 (4)表示方法: ①用电子式表示:如N2: 。 ②用电子式表示形成过程:如HCl: 。 ③用结构式表示:如H2O: ,CO2: 。 共用电子对 原子 非金属 非金属 H—O—H (5)分类: ①非极性键:共用电子对不偏向任何原子; ②极性键:共用电子对有偏向。 4.电子式的书写 【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　) (2)所有物质中都存在化学键。(　　) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。(　　) (4)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。(　　) (5)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。(　　) (6)ⅠA族元素与ⅢA族元素形成的化学键一定是离子键。(　　) 提示: (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× 2.请写出下列微粒或物质的电子式: (1)Cl　　　　;(2)F-　　　　;(3) 　　　　;? (4)MgCl2　　　　;(5)Na2O2　　　　;(6)N2　　　　;(7)CO2　　　　。? 典例示范 审题答题 规范训练 审 题 指 导 ①常见的半导体材料为Si ②X为SiO2,Y为SiH4 ③SiH4的结构与甲烷相似,则其电子式与甲烷也相似 ④⑤⑥⑦根据题目要求回答 参 考 答 案 (1)氢氟酸　SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑　 (3)非极性(共价键)　极性(共价键) 评 分 细 则 化学方程式每个2分,其余每空一分。(1)中HF也给分;条件不写扣1分;方程式未配平不得分,下同;气体符号不写不扣分,下同。(2)电子用“×”表示也得分。(3)填“非极性”“极性”也得分。 解析: (1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为SiO2+4Mg2 MgO+Mg2Si。 (2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程式为Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑,硅烷类似于甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1条共价键,电子式为 。 (3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在Si—Si非极性共价键,X为SiO2,存在Si—O极性共价键。 题组一 电子式的书写与正误判断 1.(2016·新疆乌鲁木齐校级二模)下列化学用语正确的是(　 　) A.H2S的电子式: B.S2-的结构示意图: C.CaO2的电子式: D.CCl4的电子式: B 题组演练 精挑细选 练透练全 2.(1)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 　　　　　　,其中氮的化合价为　　　　。? (2)(2016·上海卷)HClO的电子式为　　　　。? 解析: (1)N2H4的电子式可结合NH3得出答案。 (2)HClO为共价化合物,分子中含有1个O—Cl键和1个 H—O键,其电子式为 。 答案: (1) 　 -2 (2) (3)(2016·浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为　　　　。? (4)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为